Content uploaded by Nadezda Kosenko
Author content
All content in this area was uploaded by Nadezda Kosenko on Dec 12, 2019
Content may be subject to copyright.
Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2017. Т. 60. Вып. 8
Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2017. V. 60. N 8
31
DOI: 10.6060/tcct.2017608.5599
УДК: 66.092-977:54-381:546.62
ТЕРМОЛИЗ ГИДРОКСОНИТРАТОВ АЛЮМИНИЯ
Н.Ф. Косенко, Н.В. Филатова, Е.А. Липина
Надежда Федоровна Косенко, Наталья Владимировна Филатова*, Евгения Алексеевна Липина
Ивановский государственный химико-технологический университет, кафедра технологии керамики и
наноматериалов, пр. Шереметевский, 7, Иваново, Российская Федерация, 153000.
E-mail: nfkosenko@gmail.com, zyanata@mail.ru *, evgenijalipina@rambler.ru
Изучен термолиз различных гидроксонитратов алюминия, полученных растворе-
нием свежеосажденного гидроксида Al в стехиометрическом количестве азотной кис-
лоты. При нагревании протекает их многостадийное разложение: постепенное отщепле-
ние химически связанной воды и денитрация. По данным комплексного термического ана-
лиза определен состав продуктов разложения гидратированных солей AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O,
Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O и Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O в температурном интервале 40-800 °С. Установ-
лено, что до 157 °С отщепляется кристаллогидратная вода (в две стадии). В ходе первич-
ной дегидратации отщепляется наиболее слабо связанная в кристаллической решетке
вода (0,5-0,8 молекулы Н
2
О). Затем протекает вторичная дегидратация – отделение
остаточной кристаллогидратной воды. С увеличением содержания гидроксогрупп в соеди-
нении этот процесс облегчается, о чем свидетельствует смещение соответствующего
температурного интервала в сторону более низких температур. При 190-241 °С нитрат
переходит в нитрит (примерно при одинаковых температурах для всех изученных соеди-
нений). В дальнейшем (249-376 °С) происходит денитрация и удаление химически связан-
ной воды из анионов солей с образованием бёмита AlOOH, который впоследствии форми-
рует переходные формы оксида алюминия. При термолизе Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O и
Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O на процесс денитрации накладывается отщепление части химически
связанной воды, поэтому термогравиметрические кривые на данной стадии имеют
наиболее сложный характер. В результате все гидроксонитраты, в отличие от нитрата
алюминия, превращаются в бёмит AlOOH, что подтверждается данными рентгенофаз-
ного анализа. Состав продуктов термического разложения дополнительно подтвержден
данными элементного анализа.
Ключевые слова: гидроксонитраты алюминия, термолиз, нитрат алюминия, нитрит алюминия,
переходные оксиды алюминия, корунд
UDC: 66.092-977:54-381:546.62
ALUMINUM HYDROXYNITRATES THERMOLYSIS
N.F. Kosenko, N.V. Filatova, E.A. Lipina
Nadezhda F. Kosenko, Natalya V. Filatova *, Evgeniya A. Lipina
Department of Technology of Ceramic and Nanomaterials, Ivanovo State University of Chemistry and Tech-
nology, Sheremetev ave., 7, Ivanovo, 153000, Russia
E-mail: nfkosenko@gmail.com, zyanata@mail.ru *, evgenijalipina@rambler.ru
The thermolysis of various aluminum hydroxynitrates obtained by fresh precipitated Al hy-
droxide dissolution in a stoichiometric quantity of nitric acid has been studied. Under heating their
multistage decomposition occurs including a gradual removal of chemically bonded water and de-
nitration. According to thermal analysis data the composition of AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O,
Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O and Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O decomposition products at temperatures of 40-800 °С
Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2017. V. 60. N 8
32
Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2017. Т. 60. Вып. 8
has been determined. It was ascertained that crystalline hydrate water segrerates under 157 °С
(double stage). In the course of the primary dehydration the most loosely coupled crystal water (0.5-
0.8 water molecules) escapes. Then the secondary dehydration – the remaining crystal water re-
moval – takes place. This process becomes easier with increasing hydroxygroups quantity; it is
confirmed by a proper temperature interval shift to lower temperatures. At 190-241 °С nitrate turns
into nitrite (at approximately the same temperature for all studied compounds). Afterwards (249-
376 °С) the denitration and chemically bonded water removal from salts anions take place. At that
boehmite AlOOH is formed. The latter gives alumina transitional forms. In the time of
Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O and Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O thermolysis the partial removal of chemically bonded
water overlaps on the denitration; so thermogravimetric curves have the most complex form. As a
result all hydroxynitrates in contrast with aluminum nitrate are transformed into boehmite AlOOH
that is confirmed by X-ray phase analysis. In addition, the composition of thermal decomposition
products is confirmed by elemental analysis data.
Key words: aluminium hydroxynitrates, thermolysis, aluminium nitrate, aluminium nitrite, alumina
transitional forms, corundum
Для цитирования:
Косенко Н.Ф., Филатова Н.В., Липина Е.А. Термолиз гидроксонитратов алюминия. Изв. вузов. Химия и хим. тех-
нология. 2017. Т. 60. Вып. 8. С. 31−37.
For citation:
Kosenko N.F., Filatova N.V., Lipina E.A. Aluminum hydroxynitrates thermolysis. Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim.
Khim. Tekhnol. 2017. V. 60. N 8. P. 31−37.
ВВЕДЕНИЕ
Гидроксосоли – гидроксонитраты, гидрок-
сохлориды, гидроксосульфаты – различных метал-
лов (Gd, Y, Ce. Pd, Al, Mg, Cu Pu и др.) представ-
ляют большой интерес для химиков-исследовате-
лей и технологов, поэтому процессам их получения
и изучению их поведения уделяется большое вни-
мание [1-15].
Осно́вные соли алюминия, в первую очередь
гидроксохлориды и гидроксонитраты, были предло-
жены в качестве связующих в производстве огнеупо-
ров, для грануляции адсорбентов, цеолитов, для под-
готовки воды [9, 10, 13, 15]. В процессе термообра-
ботки образуется оксид алюминия, положительно
влияющий на прочность и водостойкость материа-
лов. Имеются работы, посвященные исследованию
термолиза нитрата церия [5], гидроксохлорида и гид-
роксосульфата магния [6, 11], гидроксохлорида алю-
миния [13]. В статьях [16, 17] охарактеризовано из-
менение химического состава нитрата алюминия (в
том числе механоактивированного) при нагревании.
В доступной литературе нами не было обнаружено
сведений о механизме термического разложения
гидроксонитратов алюминия. В настоящей работе
предпринята попытка рассмотреть процесс разло-
жения AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O, Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O и
Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O в интервале температур 40-800 °С.
МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
Указанные соли получали растворением
свежеосажденного и центрифугированного гид-
роксида алюминия в стехиометрическом количе-
стве азотной кислоты.
Термический анализ гидроксонитратов вы-
полняли на анализаторе TGA 2 (SF) METTLER
TOLEDO. В качестве эталона использовали оксид
алюминия. Температуру поднимали со скоростью
5 град/мин. Газ продувки – воздух (50 мл/мин).
Прокаливанием при 1000 °С определяли
общие потери массы вещества, которые затем со-
поставляли с данными термического анализа.
Фазовый анализ устанавливали с помощью
дифрактометра ДРОН-6 с использованием CuKα-
излучения. Идентификацию соединений осуществ-
ляли с помощью базы данных ASTM-JCPDS.
Элементный состав соединений опреде-
ляли на рентгенофлуоресцентном энергодисперси-
онном анализаторе X-Supreme8000.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
Для удобства сравнения в табл. 1 приве-
дены температурные диапазоны отдельных стадий
и соответствующие им потери массы веществ, а на
рис. 1 показаны термогравиметрические (ТГ) зави-
симости.
Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2017. Т. 60. Вып. 8
Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2017. V. 60. N 8
33
Таблица 1
Данные термического анализа
Table 1. Thermal analysis data
Номер
стадии
Интервал
температур, °С
Потеря массы,
%
AlOH(NO
3
)
2
·
m
H
2
O
I
61,5
-
85,1
4,86
II
100,2
-
156,5
37,19
III
193,3
-
240,6
10,81
IV
251,9
-
375,6
25,78
V
438,6
-
800
2,94
I-V
40
-
800
81,58
20
-
1000
82,44
Al(OH)
2
NO
3
·
n
H
2
O
I
II
III
IV
V
47,9
-
80,3
6,09
96,4
-
149,6
42,01
200,6
-
238,2
6,69
251,8
-
371,5
19,73
454,2
-
800
3,69
I-V
40
-
800
78,21
20
-
1000
78,43
Al
2
(OH)
5
NO
3
·
k
H
2
O
I
II
III
IV
V
45,0
-
72,3
4,65
89,3
-
142,1
21,18
190,5
-
236,7
5,61
249,3
-
369,9
24,03
464,0
-
800
6,20
I-V
40
-
800
61,67
20
-
1000
62,39
Термолиз солей протекает при сравнительно
невысоких температурах. Отчетливо проявляется
их многостадийное разложение: постепенное от-
щепление химически связанной воды и денитрация.
По потерям массы при 1000 °С установили
содержание молекул кристаллогидратной воды в
формулах соединений, а по потерям массы, соответ-
ствующим переломам на кривых ТГ, – промежуточ-
ные продукты разложения соединений (табл. 2). Для
сравнения приведены данные для нитрата алюминия
Al(NO
3
)
3
·хH
2
O [16].
Таблица 2
Результаты расчета процесса разложения
Table 2. Decomposition calculation results
Номер стадии
Al(NO
3
)
3
·
хH
2
O AlOH(NO
3
)
2
·
mH
2
O Al(OH)
2
NO
3
·
nH
2
O Al
2
(OH)
5
NO
3
·
kH
2
O
х = 9 m = 6,8 n = 6,3 k = 3,9
I -0,5 H
2
O
-0,8 H
2
O -0,8 H
2
O -0,7 H
2
O
II
-8,5 H
2
O
-6,0 H
2
O -5,5 H
2
O -3,2 H
2
O
III
-3О -2,0 О - О - О
IV
-0,5(NO+
NO
2
) -(NO+NO
2
) -0,5(NO+NO
2
)
-0,5 H
2
O -0,5(NO+NO
2
)
-1,5 H
2
O
V
– -0,5 (0,47) H
2
O
-0,5 (0,48) H
2
O
-1 (0,93) H
2
O
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 0 100 200 300 400 500 600 700 800 9000 100 200 300 400 500 600 700 800 900
0
20
40
60
80
100
t,
o
C
t
,
о
С
m, %
t,
о
С
а б в
Рис. 1. ТГ кривые для AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O (а), Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O (б) и Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O (в)
Fig. 1. TG curves for AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O (а), Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O (б) and Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O (в)
В ходе первичной дегидратации отщепля-
ется наиболее слабо связанная в кристаллической
решетке вода (0,5-0,8 молекулы Н
2
О). Затем проте-
кает вторичная дегидратация – отделение остаточ-
ной кристаллогидратной воды.
С увеличением содержания гидроксогрупп в
соединении этот процесс облегчается, о чем свиде-
тельствует смещение соответствующего темпера-
турного интервала в сторону более низких темпера-
тур (табл. 1). Переход нитрата в нитрит происходит
примерно при одинаковых температурах.
При термолизе Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O и
Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O на процесс денитрации накла ды-
вается отщепление части химически связанной воды,
поэтому ТГ кривые на стадии IV имеют наиболее
сложный характер. В результате все гидроксонитра-
Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2017. V. 60. N 8
34
Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2017. Т. 60. Вып. 8
450 º
С
700 º
С
1000 º
С
I
0,12 0,14 0,1 6 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26 0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,2 4 0,2 6 0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,2 6
х
х
х
х
d
х
х
х
х
d
оооо
х
х
хх
d
II
0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26
0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26
0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26
х
х
х
х
d
◊
◊
◊
◊
◊
d
х
х
х
х
оооо
d
III
0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26 0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26
0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26
х
х
х
х
d
оо
о
х
х
х
d
х
о
◊
◊
◊
◊
◊
d
IV
0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26 0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26
0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26
х
х
х
х
d
х
х
х
х
о
о
оо
d
◊
◊
◊
◊
d
◊
V
0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26 0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26 0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26
◊
◊
◊
◊
◊
d
х
х
х
х
d
о
о
о
о
d
Рис. 2. Штрих-диаграммы для нитрата и гидроксонитратов алюминия после термической обработки (наиболее интенсивные
линии): I – Al(NO
3
)
3
·хH
2
O, II – AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O, III – Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O, IV – Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O, V – эталоны; х – переход-
ные формы Al
2
O
3
(ϴ- Al
2
O
3
); ◊ – бёмит; ○ – корунд α-Al
2
O
3
Fig. 2. Stroke diagrams for aluminum nitrate and hydroxynitrates after a thermal treatment (the most intensive lines): I – Al(NO
3
)
3
·хH
2
O,
II – AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O, III – Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O, IV – Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O, V – reference standards; х –Al
2
O
3
transitional forms
(ϴ-Al
2
O
3
); ◊ – boehmite; ○ – corundum α-Al
2
O
3
Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2017. Т. 60. Вып. 8
Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2017. V. 60. N 8
35
ты, в отличие от нитрата алюминия, превращаются
в бёмит AlOOH, что подтверждается данными рент-
генофазного анализа (рис. 2).
Al(NO
3
)
3
·хH
2
O после выделения кристалло-
гидратной воды и денитрации превращается в пе-
реходную форму Al
2
O
3
(или их набор, дифрактомет-
рически неразличимых). Аналогичные вещества
формируются также при разложении бёмита (рис.
2). Они сохраняются и при более высоких темпера-
турах. Следует отметить, что при 1000 °С появля-
ется корунд α-Al
2
O
3
, количество которого законо-
мерно возрастает с увеличением содержания гид-
роксогрупп (или отношения OH/NO
3
) в соедине-
нии. Небольшое количество химически связанной
воды сохраняется в веществах при температуре
800 °С. Для подтверждения химического состава
кристаллогидратов был выполнен элементный ана-
лиз (табл. 3).
Таблица 3
Результаты элементного анализа нитрата и гидроксонитратов алюминия
Table 3. Aluminium nitrate and hydroxynitrates elemental analysis results
Показатель Соединение
Al(NO
3
)
3
·хH
2
O AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O
Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O
Содержание Н, % 4,75 (расч. 4,80) 5,11 (5,03) 6,16 (6,18) 4,80 (4,72)
Содержание молекул Н
2
О 8,9 6,8 6,3 3,9
Содержание N, % 11,19 (расч. 11,20)
9,73 (9,64) 5,96 (5,92) 5,03 (5,16)
ВЫВОДЫ
Синтезированы гидроксонитраты алюми-
ния состава AlOH(NO
3
)
2
·mH
2
O, Al(OH)
2
NO
3
·nH
2
O
и Al
2
(OH)
5
NO
3
·kH
2
O путем растворения свежеоса-
жденного гидроксида алюминия в азотной кислоте,
количество которой рассчитывали с учетом требуе-
мой степени нейтрализации соединений.
Методами комплексного термического,
рентгенофазного и элементного анализа установ-
лен состав продуктов термолиза в интервале тем-
ператур 40-800 °С. Установлены основные стадии
разложения: выделение кристаллогидратной воды;
переход нитратов в нитриты; денитрация, на кото-
рую накладывается удаление химически связанной
воды из анионов солей; отщепление воды из бё-
мита AlOOH.
Л И Т Е Р А Т У Р А
1. Япрынцев А.Д., Баранчиков А.Е., Заболотская А.В.,
Борило Л.П., Иванов В.К. Синтез слоистого гидроксонит-
рата гадолиния в условиях гидротермально-микроволновой
обработки. Журн. неорг. химии. 2014. Т. 59. № 12. С. 1633-
1640. DOI: 10.7868/S0044457X14120289.
2. Крылов А.В., Бахтиева Е.А., Сучков М.К., Соловьев
М.С., Флид В.Р. Кинетические закономерности топохи-
мических реакций растворения и восстановления солей
Pd(II). Тез. докл. VIII Междун. науч. конф. "Кинетика и
механизм кристаллизации. Кристаллизация как форма
самоорганизации вещества". Иваново: Изд-во "Ива-
ново". 2014. С. 39.
3. Балабанов С.С., Гаврищук Е.М., Пермин Д.А. Синтез
и свойства золя гидроксоацетата иттрия. Неорганич. ма-
териалы. 2012. Т. 48. № 5. С. 583-587.
4. Балабанов С.С. Гаврищук Е.М., Дроботенко В.В., Кат-
кова Е.Е., Крылов В.А., Сторожева Т.И., Чернова О.Ю.
Получение слабоагломеррированных порошков алюмоит-
триевого граната сжиганием смеси гидроксонитратов алю-
миния-иттрия с карбамидом и уксусной кислотой. Неорга-
нич. материалы. 2012. Т. 48. № 4. С. 478-481.
5. Халипова О.С., Кузнецова С.А., Козик В.В. Влияние
салициловой кислоты на процесс термолиза пленкообра-
зующего раствора на основе нитрата церия (III). Ползу-
новский вестн. 2011. № 4-1. С. 74-77.
6. Свит Т.Ф. Исследование продуктов переработки рапы
минеральных озер Алтайского края. Ползуновский вестн.
2011. № 4-1. С.188-192.
R EF ER EN CE S
1. Yapryntsev A.D., Baranchikov A.E., Zabolotskaya A.V.,
Borilo L.P., Ivanov V.K. Synthesis of Gadolinium Hydroxo
Nitrate under Microwave Hydrothermal Treatment Condi-
tions. Russ. J. Inorg. Chem. 2014. V. 59. N 12. P. 1383-1390.
2. Krylov A.V., Bakhtieva E.A., Suchkov M.K., Solovyov M.S.,
Flid V.R. Kinetics regularities of dissolution and reduction top-
ochemical reactions of Pd(II) salts. Proceeding thesis VIII Int.
Science "Kinetics and Mechanisms of Crystallization. Crystalli-
zation as a form of substances self-organization". Ivanovo: Pub-
lish. house "Ivanovo". 2014. P. 39 (in Russian).
3. Balabanov S.S., Gavrishchuck E.M., Permin D.A. Synthe-
sis and properties of yttrium hydroxyacetate sols. Neorg. Ma-
terialy. 2012. V. 48. N 5. P. 583-587 (in Russian). DOI:
10.1134/S0020168512050020.
4. Balabanov S.S., Gavrishchuk E.M., Drobotenko V.V.,
Katkova E.E., Krylov V.A., Storozheva T.I., Chernova
O.Yu. Preparation of weakly agglomerated yttrium alumi-
num garnet powders by burning a mixture of yttrium alumi-
num hydroxynitrates, urea, and acetic acid. Neorg. Materi-
aly. 2012. V. 48. N 4. P. 478-481 (in Russian). DOI:
10.1134/S0020168512040012.
5. Khalipova O.S., Kuznetsova S.A., Kozik V.V. The influ-
ence of salicylic acid upon film-forming solution on the base
of cerium (III) nitrate. Polzunovsky Vestn. 2011. N 4-1. P. 74-
77 (in Russian).
6. Svit T.F. The investigation of brine treatment products of Al-
tai mineral lakes. Polzunovsky Vestn. 2011. N 4-1. P. 188-
192 (in Russian).
Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2017. V. 60. N 8
36
Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2017. Т. 60. Вып. 8
7.
Юн Р., Чжон Л., Шусен Л., Цзиньлю Л., Кечанг Ц.
Об-
разование гидроксихлорида меди при окислительном
карбонилировании метанола в диметилкарбонат и его
роль в этом процессе. Кинетика и катализ. 2010. Т. 51.
№ 2. С. 265–269.
8. Ларин В.И., Хоботова Э.Б., Добриян М.А., Даценко
В.В. Получение фунгицида гидроксохлорида меди (II) из
травильных медно-аммиачных растворов. Укр. хим.
журн. 2008. Т. 74. № 7. С. 30-36.
9. Гомеля Н.Д., Крысенко Т.В., Шаблий Т.А. Получение
гидроксохлоридов алюминия и оценка их эффективно-
сти при осветлении воды. Эко-технологии и ресурсосбе-
режение. 2004. № 2. С.49-51.
10. Куренков В.Ф., Снигирев С.В., Чуриков Ф.И. Сравне-
ние эффективности при водоочистке гидроксохлорида и
сульфата алюминия в отсутствие и в присутствии по-
лиакриламида. Журн. прикл. химии. 2000. Т. 78. № 8. С.
1346-1349.
11. Хузиахметов Р.X., Хуснутдинов В.А., Сайфуллин Р.С.
Кинетика разложения гидроксидсульфата и гидроксид-
хлорида магния в неизотермическом режиме. Изв. вузов.
Химия и хим. технология. 1992. Т. 35. Вып. 3. С. 77-80.
12. Сычев М.М. Неорганические клеи. Л.: Химия. 1986. 152 с.
13. Безлепкин В.А., Гордеев С.Я., Дегтярева Э.В. Получе-
ние глиноземной связки и исследование ее свойств. Изв.
вузов. Химия и хим. технология. 1982. Т. 25. Вып. 6.
С. 740-743.
14. Землянухин В.И., Никифоров А.С., Новоселов Г.П.,
Прусаков В.Н., Скиба О.В., Царенко А.Ф., Шмидт
В.С. Состояние исследований по переработке твэлов
АЭС с реакторами на быстрых нейтронах. Исследования
в области переработки облученного топлива и обезвре-
живания радиоактивных отходов. Сб. докл. V симпози-
ума СЭВ. 1981. 7-10 апреля, ЧССР, Марианске Лазне.
Т. 1. Прага-5-Збраслав. 1981. С. 26-36.
15. Белоцерковский Г.М., Сасин Э.М., Плаченов Т.Г. По-
лучение водоустойчивого гранулированного силикагеля
и изучение его свойств. Журн. прикл. химии. 1969. Т. 12.
№ 6. С. 1325-1330.
16. Косенко Н.Ф., Филатова Н.В., Денисова О.П. Механо-
активированное разложение нитрата алюминия. Изв. ву-
зов. Химия и хим. технология. 2004. Т. 47. Вып. 3.
С. 74-76.
17. Riberro C.R., Messing G.L. Transformacões quimicas e es-
truturais no sistema nitrato de alumínio/alumina. Cerâmica.
1984. V. 30. N 174. Р. 131-138.
7.
Yun R., Zhon L., Zinlu L., Kechang Ts.
The copper hy-
droxochloride formation under oxidizing methanol – dime-
thylcarbonate carbonylation and its processing role. Kinetika
I Kataliz. 2010. V. 51. N 2. P. 265–269 (in Russian).
8. Larin V.I., Khobotova E.B., Dobriyan M.A., Datsenko
V.V. The copper (II) hydroxochloride fungicide formation in
cuproammonium solutions. Ukr. Khim. Zhurn. 2008.
V. 74. N 7. P. 30-36 (in Russian).
9. Gomelya N.D., Krysenko T.V., Shablyi T.A. The alumi-
num hydroxochlorides formation and their efficiency evalu-
ation in water cleaning process. Eko-tekh. Resursosbere-
zhenie.. 2004. N 2. P. 49-51(in Russian).
10. Kurenkov V.F., Snigirev S.V., Churikov F.N. The water
purification efficiency comparison of aluminum hydroxo-
chloride and sulphate in the presence of polyacrylamide and
with no its presence. Zhurn. Prikl. Khim. 2000. V. 78. N 8.
P. 1346-1349 (in Russian).
11. Khuziakhmetov R.Kh., Khusnutdinov V.A., Saiyfullin
R.S. The decomposition kinetics of magnesium hydroxosul-
phate and hydroxochloride in anisothermic conditions. Izv.
Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 1992.
V. 35. N 3. P. 77-80 (in Russian).
12. Sychyov M.M. Inorganic adhesives. L.: Khimiya. 1986. 152 p.
(in Russian).
13. Bezlepkin V.A., Gordeev S.Ya., Degtyareva E.V. The alu-
minous adhesive formation and its properties investigation.
Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 1982.
V. 25. N 6. P. 740-743 (in Russian).
14. Zemlyanukhin V.I., Nikiforov A.S., Novosyolov G.P.,
Prusakov V.N., Skiba O.V., Tsarenko A.F., Schmidt V.S.
The research of fuel elements treatment for nuclear power
station with fast neutron reactors. Issledovaniya v oblasti
pererabotki obluchennogo topliva i obezvrezhivaniya radi-
oaktivnykh otkhodov. Proceeding of V Symp. SEV. 1981, 7-
10 april, ChSSR, Marianske Lazne. V.1. Praga-5-Zbraslav.
1981. P. 26-36 (in Russian).
15. Belotserkovsky G.M., Sasin E.M., Plachenov T.G. The
water-resistant granulated silica gel obtaining and investiga-
tion of its properties. Zhurn. Prikl. Khim. 1969. V. 12. N 6.
P.1325-1330 (in Russian).
16. Kosenko N.F., Filatova N.V., Denisova O.P. The mechan-
ically activated decomposition of aluminum nitrate. Izv.
Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2004. V. 47. N
3. P. 74-76 (in Russian).
17. Riberro C.R., Messing G.L. Chemical and structural trans-
formation in the system aluminum nitrate – alumina. Ceram-
ics. 1984. V. 30. N 174. Р. 131-138 (in Portugal).
Поступила в редакцию 16.05.2017
Принята к опубликованию 18.07.2017
Received 16.05.2017
Accepted 18.07.2017
